物質(zhì)的量教案精選(九篇)

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第1篇：物質(zhì)的量教案范文

1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

4．使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

5．使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感目標(biāo)

使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái)。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。

關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。

本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力，還可以通過(guò)計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。

本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位

本節(jié)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。

教法建議

1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時(shí)，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說(shuō)明。

2.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對(duì)比，加以區(qū)別。

3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對(duì)于學(xué)生來(lái)講很陌生也很抽象。再加上對(duì)高中化學(xué)的畏懼，無(wú)形中增加了學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。因此教師應(yīng)注意分散難點(diǎn)，多引入生活中常見(jiàn)的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。

（1）明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計(jì)量對(duì)象的。

（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

（3）每一個(gè)物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)?？茖W(xué)上把0.012kg12C所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時(shí)要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計(jì)算時(shí)取數(shù)值“6.02×1023mol-1”。

5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對(duì)原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，把0.012kg12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)。如一個(gè)氧原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計(jì)算帶來(lái)方便。

6.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是本節(jié)的另一個(gè)重點(diǎn)。需要通過(guò)一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對(duì)概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

--方案一

課題：第一節(jié)物質(zhì)的量

第一課時(shí)

知識(shí)目標(biāo)：

1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感目標(biāo)：

使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。

強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學(xué)方法：設(shè)疑－探究－得出結(jié)論

教學(xué)過(guò)程：

復(fù)習(xí)提問(wèn)：“”方程式的含義是什么？

學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。

導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子？20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克？

講述：看來(lái)需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)。提到物理量同學(xué)們不會(huì)感到陌生。你們學(xué)習(xí)過(guò)的物理量有哪些呢？

回答：質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開(kāi)、安（培）

投影：國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位

物理量

單位名稱

長(zhǎng)度

米

質(zhì)量

千克

時(shí)間

秒

電流

安[培]

熱力學(xué)溫度

開(kāi)[爾文]

發(fā)光強(qiáng)度

坎[德拉]

物質(zhì)的量

摩爾

講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來(lái)。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢？科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來(lái)描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。

板書(shū)：第一節(jié)物質(zhì)的量

提問(wèn)：通過(guò)觀察和分析表格，你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么？

回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱，摩爾是它的單位。

講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說(shuō)起來(lái)不順口，通過(guò)多次練習(xí)就行了。

板書(shū)：一、物質(zhì)的量

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號(hào)：n

引入：日常生活中用打表示12個(gè)?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位?？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”

閱讀：教材45頁(yè)

講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。

板書(shū)：二、單位――摩爾

1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)：mol

2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號(hào)呢？

不能。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。

。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

提問(wèn)：1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么？

學(xué)生思考：各執(zhí)己見(jiàn)。

結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí)，如果要用物質(zhì)的量來(lái)描述，將是10-14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾，使用起來(lái)反而不方便。

板書(shū)：3.使用范圍：微觀粒子

投影：課堂練習(xí)

1.判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。

（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩爾是7個(gè)基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。

（5）0.5molH2含有3.01×1023個(gè)氫原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

（1）錯(cuò)誤。沒(méi)有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。

（2）正確。

（3）錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

（4）錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。

（5）錯(cuò)誤。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個(gè)。

（6）正確。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。

投影：課堂練習(xí)

2.填空

（1）1molO中約含有___________個(gè)O；

（2）3molH2SO4中約含有__________個(gè)H2SO4，可電離出_________molH＋

（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol質(zhì)子

（4）10molNa+中約含有___________個(gè)Na＋

答案：（1）6.02×1023（2）3×6.02×1023，6mol（3）8mol，8×8＝64mol（因?yàn)?molO原子中含有8mol質(zhì)子）（4）10×6.02×1023（5）2mol

討論：通過(guò)上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。

板書(shū)：4.物質(zhì)的量（n）微粒個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。

小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系：

作業(yè)：教材P48一、二

板書(shū)設(shè)計(jì)

第三章物質(zhì)的量

第一節(jié)物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號(hào)：n

二、單位――摩爾

1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)：mol

2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

3.使用范圍：微觀粒子

4.物質(zhì)的量（n）微粒個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。

探究活動(dòng)

阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定與原理

阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)是NA,單位是每摩（mol-1），數(shù)值是

NA=(6.0221376±0.0000036)×1023/mol

阿伏加德羅常數(shù)由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。它的測(cè)定精確度隨著實(shí)驗(yàn)技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。測(cè)定方法有電化學(xué)當(dāng)量法、布朗運(yùn)動(dòng)法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同，但測(cè)定結(jié)果幾乎一樣，可見(jiàn)阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如：用含Ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過(guò)96485.3C（庫(kù)侖）的電量。已知每個(gè)電子的電荷是1.60217733×10-19C,則

NA=

下面著重介紹單分子膜法測(cè)定常數(shù)的操作方法。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1．進(jìn)一步了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。

2．學(xué)習(xí)用單分子膜法測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的原理和操作方法。

實(shí)驗(yàn)用品

膠頭滴管、量筒（10mL）、圓形水槽（直徑30cm）、直尺。

硬脂酸的苯溶液。

實(shí)驗(yàn)原理

硬脂酸能在水面上擴(kuò)散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質(zhì)量m及單分子膜面積s，每個(gè)硬脂酸的截面積A，求出每個(gè)硬脂酸分子質(zhì)量m分子，再由硬脂酸分子的摩爾質(zhì)量M，即可求得阿伏加德羅常數(shù)N。

實(shí)驗(yàn)步驟

1．測(cè)定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積

取一尖嘴拉得較細(xì)的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入1mL，然后記下它的滴數(shù)，并計(jì)算出1滴硬脂酸苯溶液的體積V1。

2．測(cè)定水槽中水的表面積

用直尺從三個(gè)不同方位準(zhǔn)確量出水槽的內(nèi)徑，取其平均值。

3．硬脂酸單分子膜的形成

用膠頭滴管（如滴管外有溶液，用濾紙擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約5cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發(fā)，硬脂酸全部擴(kuò)散至看不到油珠時(shí)，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再擴(kuò)散，而呈透鏡狀時(shí)為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數(shù)d。

4．把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷干凈后，注入半槽水，重復(fù)以上操作二次。重復(fù)操作時(shí)，先將滴管內(nèi)剩余的溶液擠凈，吸取新鮮溶液，以免由于滴管口的苯揮發(fā)引起溶液濃度的變化。取三次結(jié)果的平均值。

5．計(jì)算

（1）如稱取硬脂酸的質(zhì)量為m，配成硬脂酸的苯溶液的體積為V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質(zhì)量為m／V。

（2）測(cè)得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為V1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數(shù)為（d—1）（詳見(jiàn)注釋），那么形成單分子膜需用硬脂酸的質(zhì)量為：

（3）根據(jù)水槽直徑，計(jì)算出水槽中水的表面積S。已知每個(gè)硬脂酸分子的截面積A=2.2×10－15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子個(gè)數(shù)為：S／A。

（4）根據(jù)（2）和（3）的結(jié)果，可計(jì)算出每個(gè)硬脂酸分子的質(zhì)量為：

（5）1mol硬脂酸的質(zhì)量等于284g（即M=284g／mol），所以1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個(gè)數(shù)，即阿伏加德羅常數(shù)N為：

注釋：當(dāng)最后一滴硬脂酸溶液滴下后，這滴溶液在水面呈透鏡狀，說(shuō)這滴溶液沒(méi)有擴(kuò)散，即沒(méi)有參與單分子膜的形成。這時(shí)單分子膜已經(jīng)形成完畢，應(yīng)停止滴入溶液，所以，在計(jì)算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數(shù)時(shí)，應(yīng)將最后一滴減掉，即滴數(shù)計(jì)為d—1。

說(shuō)明：

一、實(shí)驗(yàn)成功標(biāo)志

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的阿伏加德羅常數(shù)NA在（5-7）×1023范圍內(nèi)為成功。

二、失敗征象

實(shí)驗(yàn)測(cè)定的阿伏加德羅常數(shù)數(shù)量級(jí)不等于1×1023。

三、原因分析

1．因?yàn)楸绞且讚]發(fā)的溶劑，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的過(guò)程中因?yàn)楸降膿]發(fā)，造成濃度的變化。

2．在測(cè)量每滴硬脂酸苯溶液體積時(shí)是連續(xù)滴液的，在形成單分子膜時(shí)的滴液是間歇的，同時(shí)，滴管內(nèi)液體多少不同，手捏膠頭的力不同這些因素，均可導(dǎo)致液滴的大小不均勻。

3．水槽洗滌不干凈，將會(huì)造成很大的誤差。

4．水槽水面直徑測(cè)量不準(zhǔn)確也會(huì)造成誤差。

四、注意問(wèn)題

1．苯中有少量的水，可用無(wú)水氯化鈣或氧化鈣除去。

2．配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴(yán)加密封，防止苯的揮發(fā)。在使用過(guò)程中要隨時(shí)加塞塞住。

3．在使用膠頭滴管滴液時(shí)，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均勻。

第2篇：物質(zhì)的量教案范文

關(guān)鍵詞：房屋建筑；腳手架安裝；質(zhì)量控制

在本文中，筆者對(duì)建筑施工腳手架的發(fā)展現(xiàn)狀進(jìn)行了介紹，并分析了目前在房屋建筑施工中存在的腳手架安裝問(wèn)題，并針對(duì)問(wèn)題提出了解決措施。并在最后針對(duì)全文提出了幾條關(guān)于房屋建筑施工中腳手架的安裝和質(zhì)量控制的建議。

1 建筑施工中腳手架的發(fā)展現(xiàn)狀

目前國(guó)內(nèi)腳手架主要以扣件式鋼管腳手架為主，缺乏專業(yè)的腳手架生產(chǎn)廠家，而且生產(chǎn)技術(shù)水平低下，工藝水平落后。面對(duì)一些偏遠(yuǎn)地區(qū)還存在使用竹腳手架的現(xiàn)狀，其可能造成的安全隱患是必然存在的。雖然之前在我國(guó)很多建筑工程中大量使用過(guò)門(mén)式腳手架，其產(chǎn)生的效果也很好，但是它也被市場(chǎng)逐漸淘汰了，原因是多方面的，但是究其根本還是質(zhì)量問(wèn)題得不到保障造成的，比如使用鋼管達(dá)不到設(shè)計(jì)要求、加工精度不夠、使用壽命較短等。而同時(shí)出現(xiàn)的內(nèi)爬架施工方法雖然也被大量使用，但是必要的安全措施始終跟不上，造成了安全事故頻發(fā)。所以就目前我國(guó)建筑施工中腳手架的施工問(wèn)題而言，還是存在許多問(wèn)題的，質(zhì)量、安全措施等都是亟待解決的。

2 房屋建筑施工中腳手架的安裝存在的問(wèn)題

2.1 產(chǎn)品質(zhì)量問(wèn)題。在我國(guó)專業(yè)的腳手架生產(chǎn)廠家比較少，生產(chǎn)組成腳手架的鋼管、扣件設(shè)備落后，技術(shù)和工藝水平比較簡(jiǎn)陋，所以國(guó)內(nèi)腳手架的質(zhì)量其實(shí)很難得到保證的。然而目前國(guó)內(nèi)房屋建筑行業(yè)的迅速發(fā)展，使扣件式鋼管腳手架的應(yīng)用量也隨之增加，那么生產(chǎn)廠家也就越來(lái)越多，產(chǎn)品質(zhì)量就大不如前。目前巨大多數(shù)廠家為了搶占市場(chǎng)，基本是采用的低價(jià)競(jìng)爭(zhēng)策略，把標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的壁厚315mm的鋼管改為310～217.5mm，而且扣件也是越做越輕。這些都大大的降低了腳手架的質(zhì)量，增加了在房屋建筑施工中的腳手架安全隱患。

2.2 安裝施工問(wèn)題。在進(jìn)行房屋建筑施工中，腳手架出現(xiàn)倒塌的主要原因是支撐失穩(wěn)，這一點(diǎn)也是腳手架安裝施工的要點(diǎn)所在。一般出現(xiàn)這種情況，首先是因?yàn)楹芏嗍┕て髽I(yè)在進(jìn)行模板施工之前沒(méi)有對(duì)模板腳手架進(jìn)行設(shè)計(jì)與剛度驗(yàn)算。絕大部分只是依靠主觀的經(jīng)驗(yàn)對(duì)支撐系統(tǒng)進(jìn)行布置，根本沒(méi)有考慮剛度和穩(wěn)定性因素。腳手架鋼管材料銹蝕或者磨損嚴(yán)重、局部彎曲或者開(kāi)焊等都會(huì)降低鋼管的承載能力，是造成支撐失穩(wěn)的主要原因。其次就是在對(duì)于房屋建筑腳手架施工之前相關(guān)技術(shù)人員沒(méi)有對(duì)工人進(jìn)行腳手架安裝技術(shù)交底，同時(shí)加之施工現(xiàn)場(chǎng)比較復(fù)雜，所以忽略了腳手架的安裝和拆除支撐設(shè)計(jì)要求，從而造成了安全事故。

2.3 市場(chǎng)管理問(wèn)題。目前在我國(guó)建筑市場(chǎng)中，腳手架市場(chǎng)是比較混亂的，缺乏公平、公正公開(kāi)的交易環(huán)境以及嚴(yán)格的質(zhì)量監(jiān)督措施。絕大部分企業(yè)只是一味追求利益，忽視了產(chǎn)品的質(zhì)量，這樣一來(lái)部分技術(shù)設(shè)備以及質(zhì)量過(guò)硬的廠家就會(huì)受到一定的影響，甚至造成停產(chǎn)、轉(zhuǎn)產(chǎn)現(xiàn)象的發(fā)生。而那些設(shè)備簡(jiǎn)陋，技術(shù)工藝落后的廠家在通過(guò)劣質(zhì)產(chǎn)品獲取利益的同時(shí)，也給建筑施工帶來(lái)了嚴(yán)重的安全隱患。

3 針對(duì)房屋建筑施工中腳手架安裝存在的問(wèn)題提出的質(zhì)量控制措施

3.1 加強(qiáng)完善方案編制與審批。在進(jìn)行房屋建筑施工前，施工企業(yè)應(yīng)該按照房屋的結(jié)構(gòu)形式、荷載、基礎(chǔ)、設(shè)備、施工工藝等情況對(duì)承重支撐架施工技術(shù)進(jìn)行專項(xiàng)方案預(yù)制，以確保腳手架有足夠的承載能力、剛度以及穩(wěn)定性，對(duì)結(jié)構(gòu)重量、測(cè)壓、施工荷載進(jìn)行承受。承重支撐架施工技術(shù)專項(xiàng)方案必須嚴(yán)格按照施工規(guī)范來(lái)進(jìn)行制定，并且方案必須通過(guò)論證來(lái)保障其科學(xué)性、可行性以及安全性。施工企業(yè)，工人人員必須對(duì)方案進(jìn)行嚴(yán)格的審核，最后交由總監(jiān)理工程師簽字認(rèn)定。

3.2 嚴(yán)格控制腳手架的施工過(guò)程。對(duì)腳手架的施工，首先必須要求專業(yè)的施工隊(duì)伍對(duì)腳手架進(jìn)行搭設(shè)，施工技術(shù)人員必須要求持有建筑登高架設(shè)特種作業(yè)上崗證進(jìn)行腳手架安裝施工。無(wú)證人員必須先進(jìn)行教育、培訓(xùn)之后持證上崗。在正式安裝之前項(xiàng)目負(fù)責(zé)人必須對(duì)多有相關(guān)人員進(jìn)行書(shū)面技術(shù)交底，并簽署雙方履行協(xié)議。在正式進(jìn)行安裝的過(guò)程中必須嚴(yán)格遵守相關(guān)規(guī)范、標(biāo)準(zhǔn)。技術(shù)方案。同時(shí)要做好搭設(shè)實(shí)時(shí)勘察，積極對(duì)已搭設(shè)完成的部位進(jìn)行檢查。最后在經(jīng)過(guò)相關(guān)人員、單位驗(yàn)收之后才能正式投入使用。

3.3 采用安全性能好的新式腳手架。目前性能最好的是門(mén)式腳手架，是比較明智的選擇。這也是從源頭對(duì)腳手架安裝質(zhì)量源頭控制的重要方法。門(mén)式腳手架是目前采用的比較廣泛的腳手架之一，其形狀主要呈現(xiàn)“門(mén)”字型，故此有門(mén)式或者門(mén)型之稱。它主要由主框、橫框、交叉斜撐、腳手板、可調(diào)底座等組成。起源于美國(guó)，主要特點(diǎn)是拆裝簡(jiǎn)單、承載性能好、安全系數(shù)高等。

3.4 加強(qiáng)腳手架的檢查及安全管理控制。對(duì)于腳手架安裝質(zhì)量控制中，加強(qiáng)腳手架工程的檢查驗(yàn)收和安全管理工作在后期安全使用的過(guò)程中是非常有必要的。在具體的檢查和管理過(guò)程中，一旦發(fā)現(xiàn)質(zhì)量問(wèn)題，必須立即要求更換。因?yàn)榇蟛糠帜_手架安全事故是因?yàn)闆](méi)有定期進(jìn)行檢查，從而埋下了安全隱患所至。這一點(diǎn)建立單位必須認(rèn)真對(duì)待，應(yīng)該積極落實(shí)好檢查腳手架安裝的實(shí)際搭設(shè)情況，在發(fā)現(xiàn)問(wèn)題之后應(yīng)該立即要求相關(guān)單位進(jìn)行整改，在整改完畢之后必須經(jīng)過(guò)監(jiān)理部門(mén)檢查驗(yàn)收確認(rèn)之后在進(jìn)行使用。

4 對(duì)于房屋建筑施工中腳手架的安裝和質(zhì)量控制提出的建議

4.1 加強(qiáng)鋼管、扣件、腳手架廠家管理，組織有關(guān)人員對(duì)其進(jìn)行綜合的產(chǎn)品質(zhì)量監(jiān)督管理。堅(jiān)決割斷不合格產(chǎn)品生產(chǎn)的源頭。并對(duì)生產(chǎn)力較差的廠家進(jìn)行曝光和警告，設(shè)置勒令停業(yè)整頓。與此同時(shí)，對(duì)于一些有較高質(zhì)量保證的廠家，應(yīng)該給予適當(dāng)?shù)墓膭?lì)和支持。

4.2 要求施工給企業(yè)必須選擇有質(zhì)量認(rèn)證、以及可以提供質(zhì)量保證和檢測(cè)證書(shū)的廠家進(jìn)行鋼管、扣件、腳手架租用。同時(shí)建立完善的腳手架安裝質(zhì)量建立制度，并組織質(zhì)監(jiān)部門(mén)對(duì)腳手架安裝進(jìn)行質(zhì)量監(jiān)督，堅(jiān)決杜絕無(wú)證產(chǎn)品的使用，一旦出現(xiàn)問(wèn)題將直接責(zé)任于施工企業(yè)。

4.3 強(qiáng)化租憑企業(yè)的管理，對(duì)于無(wú)證廠家的鋼管、扣件、腳手架必須嚴(yán)令禁止租憑。同時(shí)加強(qiáng)監(jiān)督管理工作，相關(guān)組織人員應(yīng)該定期對(duì)租憑市場(chǎng)進(jìn)行質(zhì)量檢測(cè)，不合格的產(chǎn)品應(yīng)該立即報(bào)廢處理。同時(shí)把國(guó)內(nèi)先進(jìn)的腳手架內(nèi)型積極的推廣給租憑企業(yè)以及施工企業(yè)。

4.4 建立大力發(fā)展專業(yè)的模架公司，并對(duì)它們進(jìn)行統(tǒng)一管理。這樣做的主要原因是有利于新型模架投放市場(chǎng)，從而提高在工程建設(shè)中腳手架的安裝施工速度和質(zhì)量。同時(shí)在對(duì)施工設(shè)備充分利用的同時(shí)，還能夠提高模架的使用效率，對(duì)施工技術(shù)的提高、專業(yè)施工隊(duì)伍的培養(yǎng)。改善工人施工環(huán)境、施工安全等都是非常有利的。在我國(guó)建筑企業(yè)的改革發(fā)展過(guò)程中，由主演也的模架工程公司專業(yè)化的對(duì)建筑腳手架進(jìn)行安裝。

5 結(jié)語(yǔ)

近年來(lái)我國(guó)建筑施工腳手架安全事故頻發(fā)，造成嚴(yán)重人生財(cái)產(chǎn)損失的同時(shí)，也帶來(lái)了一定的社會(huì)負(fù)面影響。在本文中通過(guò)對(duì)腳手架安裝進(jìn)行分析，可以看出在房屋建筑施工中對(duì)腳手架安裝進(jìn)行質(zhì)量控制是非常有必要的。

第3篇：物質(zhì)的量教案范文

關(guān)鍵詞：遮罩；動(dòng)態(tài)遮罩；激活課堂

中圖分類號(hào)：G434 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1009-3044(2009)05-1272-01

1 背景

在Flash的“遮罩層動(dòng)畫(huà)”教學(xué)中，要求學(xué)生掌握“遮罩動(dòng)畫(huà)”的制作方法。遮罩動(dòng)畫(huà)做得好，效果非常吸引人，但我覺(jué)得遮罩的概念很不容易講清，那么學(xué)生對(duì)遮罩概念的理解更是不容易，為此，我仔細(xì)閱讀并處理了教材，并利用了多媒體，在教學(xué)中，想通過(guò)范例，運(yùn)用啟發(fā)、提示等方法引導(dǎo)學(xué)生思考，進(jìn)而幫助他們理解遮罩的概念，并做出優(yōu)美的遮罩動(dòng)畫(huà)。

2 案例事件

2.1 片斷一：遮罩的概念

上節(jié)課介紹的圖層類型中，提到了遮罩層，但只講了普通圖層的使用。這節(jié)課想從普通圖層過(guò)渡到遮罩層。首先創(chuàng)建兩個(gè)普通圖層，圖層1在圖層2之下。圖層1的第一個(gè)關(guān)鍵幀對(duì)應(yīng)的是一副背景圖片，圖層2的第一個(gè)關(guān)鍵幀繪制的是一個(gè)綠色的圓，圓只遮住了部分圖片的內(nèi)容。然后將圖層2轉(zhuǎn)變?yōu)檎谡謱?，此時(shí)，圖層1自動(dòng)轉(zhuǎn)變?yōu)楸徽谡謱?。測(cè)試影片后,便問(wèn)學(xué)生：“大屏幕上看到了什么內(nèi)容？”， “呈圓形的部分背景圖片”，有個(gè)學(xué)生急不可待地回答了。當(dāng)時(shí)，非常震驚學(xué)生的回答，頓時(shí)更深層次地理解了遮罩的含義，并激發(fā)了我的教學(xué)靈感。于是，將綠色的圓換成綠色的長(zhǎng)方形，再測(cè)試影片，現(xiàn)在大家看到的圖形形狀是長(zhǎng)方形，長(zhǎng)方形覆蓋的部分顯示背景圖片。并提問(wèn)：“制作遮罩動(dòng)畫(huà)的兩個(gè)圖層，在兩層相交的地方，哪個(gè)圖層決定形狀？哪個(gè)圖層決定內(nèi)容？”。課堂里頓時(shí)熱鬧起來(lái)了，小組一番討論后，就喊學(xué)生來(lái)回答：“××，你來(lái)說(shuō)一下”，他立刻站起來(lái)，清楚地答到：“在兩層相交的地方，遮罩層決定形狀，被遮罩層決定內(nèi)容”?！皩?duì)極了，這就是遮罩的概念：在兩層相交的地方，遮罩層決定形狀，被遮罩層決定內(nèi)容，這就是遮罩抽象的概念”。隨后，我又問(wèn)學(xué)生，誰(shuí)能主動(dòng)上臺(tái)來(lái)驗(yàn)證一下我們剛剛總結(jié)出來(lái)的遮罩的概念？此時(shí)，許多學(xué)生舉手，我同時(shí)喊了兩個(gè)學(xué)生上來(lái)上來(lái)演示。只見(jiàn)他們首先把把原來(lái)的長(zhǎng)方形改成一個(gè)五角星，測(cè)試影片，顯示圖形的形狀是五角星形，待他們準(zhǔn)備下去時(shí)，下面的同學(xué)說(shuō)：換張圖片試試看？他們也就非?？焖俚貙⒈尘皥D片更換成另一圖片，測(cè)試影片，顯示的內(nèi)容為更換后圖片的內(nèi)容，大家此時(shí)的情緒與學(xué)習(xí)積極性空前高漲，整個(gè)課堂頓時(shí)活躍起來(lái)！之后，又再問(wèn)：遮罩圖層中圖形的顏色影不影響效果呢？學(xué)生們又展開(kāi)了討論，并在自己的電腦上實(shí)踐得出了結(jié)論，遮罩層的顏色不影響任何遮罩效果。

2.1.1 案例片段反思

由于我是初次上Flash這門(mén)課程，在參考的幾本Flash書(shū)籍中，對(duì)遮罩層的概念都介紹得很含糊，通過(guò)上機(jī)實(shí)踐，對(duì)它的概念也是只可會(huì)意，不可言傳，它屬于“效果吸引人，但概念講不清”的一節(jié)內(nèi)容。原本，在第一個(gè)提問(wèn)：“你們看到了什么內(nèi)容？”時(shí)，只想讓學(xué)生回答：“部分背景圖片”，以此引導(dǎo)出我預(yù)想中遮罩的概念：被遮住的部分被顯示，然后，再準(zhǔn)備播放另一個(gè)事先做好的示例，重復(fù)說(shuō)明“背景圖片只有被遮住的部分才會(huì)被顯示出來(lái)”，至于遮罩層與被遮罩層的相互制約關(guān)系，從沒(méi)想到去概括與總結(jié)。沒(méi)想到，學(xué)生的觀察要比我想象的仔細(xì)，學(xué)生的回答要更比我想象的完善，讓我一下子頓悟了如何更好更清楚地教給學(xué)生遮罩的概念：即遮罩層決定形狀，被遮罩層決定內(nèi)容。是學(xué)生的回答激發(fā)了我的教學(xué)靈感; 是學(xué)生的回答讓我改變了教學(xué)思路;是學(xué)生的回答將我本要費(fèi)力解釋遮罩概念，變得清晰而易懂;正是我思路的調(diào)整，正是學(xué)生主動(dòng)的參與，激活了整個(gè)課堂，使課堂顯得那么活而不亂，富有啟示。事后，與同事們分享這一細(xì)節(jié)時(shí)，我依然忘不了學(xué)生帶給我的靈感、課堂的活躍與精彩，還在教學(xué)中體會(huì)到了真正的“教學(xué)相長(zhǎng)”。

2.2 片斷二：動(dòng)態(tài)遮罩

教學(xué)是一個(gè)由淺入深的過(guò)程。剛才引出遮罩概念時(shí)所做的是一個(gè)靜態(tài)遮罩動(dòng)畫(huà)，接下來(lái)制作動(dòng)態(tài)遮罩動(dòng)畫(huà)。我用不同的方式（由左上角至右下角，由上至下，由中心向四周）演示了班級(jí)的一張集體照，然后提議要大家思考：“我們學(xué)過(guò)了形狀漸變動(dòng)畫(huà)和運(yùn)動(dòng)漸變動(dòng)畫(huà)，是否可以把這兩種動(dòng)畫(huà)應(yīng)用到遮罩動(dòng)畫(huà)中呢？根據(jù)這個(gè)范例，大家想想應(yīng)該要怎樣做，誰(shuí)主動(dòng)上來(lái)演示給大家看？”，課堂里又開(kāi)始熱鬧了，小組間邊討論，邊制作，不一會(huì)兒，有同學(xué)大聲說(shuō)了：“我來(lái)做”，這位同學(xué)上來(lái)演示了：在遮罩層利用遮罩形狀漸變實(shí)現(xiàn)“由上至下”顯示出集體照片的制作過(guò)程。此后，在老師與同學(xué)間的幫助下，全班學(xué)生均完成了在遮罩層利用形狀漸變實(shí)現(xiàn)了動(dòng)態(tài)顯示照片的遮罩動(dòng)畫(huà)制作。此時(shí)，我又進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生思考：“除了對(duì)遮罩層施加漸變動(dòng)畫(huà)實(shí)現(xiàn)動(dòng)態(tài)遮罩外，還有沒(méi)有其它的方法實(shí)現(xiàn)同樣的效果呢？”，幾秒種的思索后，又有同學(xué)舉手了：“老師，可以將被遮罩層設(shè)置成運(yùn)動(dòng)的，這也是動(dòng)態(tài)遮罩”。該同學(xué)考慮得非常周到，這的確也是一種類型的動(dòng)態(tài)遮罩，接下來(lái)他還給大家演示了讓照片運(yùn)動(dòng)的動(dòng)態(tài)遮罩效果。動(dòng)態(tài)遮罩也就是將遮罩層或被遮罩層設(shè)置成運(yùn)動(dòng)的形式，以達(dá)到整個(gè)動(dòng)畫(huà)都是動(dòng)態(tài)的效果。到課堂的最后，又給學(xué)生展示了一幅“展開(kāi)的畫(huà)卷”動(dòng)畫(huà)效果，學(xué)生看了，對(duì)畫(huà)卷展開(kāi)效果贊嘆不已，躍躍而試，由于臨近下課，就只是簡(jiǎn)單介紹這是一種“多層遮罩”的動(dòng)畫(huà)效果，讓學(xué)生下課后自己思考并嘗試著完成。

2.2.1 案例片斷反思

以往的課堂，我大多是采用“五步教學(xué)法” ，自己講解相關(guān)理論，根據(jù)理論，自己演示實(shí)例，之后讓學(xué)生與老師一起完成我演示的實(shí)例。大部分學(xué)生確實(shí)能根據(jù)教師的步步演示，勉強(qiáng)完成任務(wù)，但在此過(guò)程中，我忽視了留給學(xué)生思索的空間，教學(xué)只為完成任務(wù)而完成任務(wù)，學(xué)生缺少了思索的空間，喪失了創(chuàng)新的機(jī)會(huì)，更沒(méi)有調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的好奇心和主動(dòng)性，課堂給人一種僵化、死氣沉沉的感覺(jué)，知識(shí)的學(xué)習(xí)過(guò)程枯燥無(wú)味。在這一教學(xué)片段中，我先采用多媒體展示了一張班集體照以不同方式呈現(xiàn)出來(lái)的動(dòng)態(tài)效果，引出了動(dòng)態(tài)遮罩的一種方式，然后讓學(xué)生去思考：有沒(méi)有另一種動(dòng)態(tài)遮罩實(shí)現(xiàn)的方法？在一系列的提問(wèn)中，留給學(xué)生思考的空間，鼓勵(lì)學(xué)生去想象，去實(shí)踐，去激發(fā)自己的創(chuàng)新思維，創(chuàng)造了“我想學(xué)”，“我能學(xué)”的教學(xué)氛圍，學(xué)生始終處于主動(dòng)探究的狀態(tài)，課堂呈現(xiàn)“活”的局面。這種局面告訴我：“教學(xué)不僅僅是一種告訴，更多的是學(xué)生的一種體驗(yàn)、探究和感悟”。課堂上，千萬(wàn)別讓老師的告訴扼殺了屬于學(xué)生的一切。應(yīng)該讓他們?nèi)ヌ剿鳌⑷ジ形?，去總結(jié)、去盡情的展示自我，這樣的課堂才中學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)的殿堂，這們的課堂才能真正活起來(lái)。

2.3 案例啟示

1）教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生可能比教師想象的要差，也可能比教師想象的要好得多，這時(shí)，靈活地應(yīng)變，就顯得尤為重要。當(dāng)學(xué)生比我們想象中的要差時(shí)，可能就不能按原計(jì)劃實(shí)施教學(xué)了，否則，教學(xué)只會(huì)變成教師的一廂情愿。當(dāng)學(xué)生比我們想象中的要好時(shí)，教學(xué)的實(shí)施就會(huì)變得更加容易，這時(shí)，如能抓住契機(jī)，調(diào)整思路，就能讓我們的課堂更活躍，更精彩！

2）每門(mén)課程的教學(xué)中，都要思考一個(gè)問(wèn)題：如何激發(fā)學(xué)生愿學(xué)、樂(lè)學(xué)的興趣。我覺(jué)得每期開(kāi)始的那幾個(gè)星期的教學(xué)十分重要，如果能在較短的時(shí)間里，充分利用一切可利用的資源，有幾堂師生共同感到精彩的課去吸引學(xué)生的注意，建立起學(xué)生學(xué)習(xí)該門(mén)課程的興趣，以后的課堂教學(xué)實(shí)施起來(lái)就容易得多了！

3）促進(jìn)學(xué)生愿學(xué)、樂(lè)學(xué)，必須讓教材活起來(lái)。教材是課堂的重要資源，它是教學(xué)的憑借，要用好教材但不能依靠教材。只有讓教材鮮活起來(lái)，成為學(xué)生的朋友，發(fā)出對(duì)學(xué)生心靈的呼喚，學(xué)生才愿意走進(jìn)它，與它進(jìn)行親切的對(duì)話。在此案例中，我利用多媒體，憑著對(duì)教材中的“遮罩層動(dòng)畫(huà)”制作的處理，簡(jiǎn)單而又輕松地引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)了靜態(tài)遮罩動(dòng)畫(huà)與動(dòng)態(tài)遮罩動(dòng)畫(huà)的制作方法。

4）課后盡量要留給拓展的空間。在這節(jié)課快結(jié)束時(shí)，我給學(xué)生演示“展開(kāi)的畫(huà)卷”動(dòng)畫(huà)效果，激起學(xué)生更深入地學(xué)習(xí)遮罩動(dòng)畫(huà)效果，對(duì)于部分感興趣的學(xué)生無(wú)疑有了思考的方向，拓展的空間，永不停息地追求新知的學(xué)習(xí)品質(zhì)。

5）學(xué)生在機(jī)房里上課時(shí)，在學(xué)生自主學(xué)習(xí)的熱鬧課堂中，教師如何調(diào)控做到活而不亂，還是我們?cè)诮窈蟮慕虒W(xué)中，應(yīng)該研究的主要問(wèn)題。

參考文獻(xiàn)：

第4篇：物質(zhì)的量教案范文

關(guān)鍵詞：學(xué)案；公文式學(xué)習(xí)法；化學(xué)教學(xué)；教育；恰到好處

文章編號(hào)：1005－6629(2007)07－0032－04 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

“公文式學(xué)習(xí)法”是由日本公文公先生創(chuàng)造的一種“因材施教”的教學(xué)法。1958年在高中任教的數(shù)學(xué)老師公文公先生發(fā)現(xiàn)自己在小學(xué)二年級(jí)學(xué)習(xí)的兒子數(shù)學(xué)成績(jī)一塌糊涂，他就采取每天補(bǔ)習(xí)的方法幫助孩子，他每天用公文紙出一些數(shù)學(xué)題讓孩子在規(guī)定時(shí)間內(nèi)完成。堅(jiān)持每天練習(xí)，幾個(gè)月后孩子就學(xué)到初中的內(nèi)容了。朋友們都把孩子送來(lái)補(bǔ)習(xí)。在輔導(dǎo)孩子的過(guò)程中，公文公先生創(chuàng)造了一套輔導(dǎo)的教材系列，一套輔導(dǎo)的時(shí)間系列、方法系列。

該方法提倡集體學(xué)習(xí)中尊重學(xué)生的個(gè)性，給予學(xué)生恰到好處的教育。近年來(lái)，我在化學(xué)教學(xué)中遇到了與公文公先生同樣的問(wèn)題，學(xué)生基礎(chǔ)差，學(xué)生厭學(xué)等，為了解決問(wèn)題，幫助學(xué)生獲得成功，我運(yùn)用“公文式學(xué)習(xí)法”理念，編制“學(xué)案”進(jìn)行教學(xué)，對(duì)于“恰到好處”有了一些認(rèn)識(shí)。也收到了很好的效果。

1 編制“學(xué)案”，給學(xué)生恰到好處的學(xué)習(xí)內(nèi)容

教學(xué)過(guò)程老師要有教案，這是人們的共識(shí)。老師有了教案，就能按計(jì)劃地授課，按計(jì)劃地講解。其實(shí)學(xué)生學(xué)習(xí)也需要有學(xué)案。有了學(xué)案他們才能有計(jì)劃地學(xué)習(xí)。因此，我在書(shū)寫(xiě)教案的同時(shí)也編制了“學(xué)案”。

“學(xué)案”要體現(xiàn)學(xué)生的學(xué)，而不是簡(jiǎn)單的習(xí)題堆砌。怎樣體現(xiàn)學(xué)生的學(xué)呢？

1.1找準(zhǔn)學(xué)習(xí)起點(diǎn)，讓學(xué)生從恰到好處的地方開(kāi)始

公文公先生每天給學(xué)生的學(xué)習(xí)材料，本身就是一個(gè)學(xué)案。

例1：公文教材中的“+1的計(jì)算”

這個(gè)學(xué)習(xí)材料是從學(xué)生已知的數(shù)序出發(fā)，給了學(xué)生“+1”的解題思路，讓學(xué)生有條件自己學(xué)習(xí)。

因此，我認(rèn)為，在編制“學(xué)案”時(shí)，要充分了解學(xué)生熟知的知識(shí)是什么，該知識(shí)與要學(xué)習(xí)的新知識(shí)的關(guān)系，然后，從已知走向未知。

例2：氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)學(xué)案（節(jié)選）

這個(gè)學(xué)案就是從初中所學(xué)的“從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應(yīng)”出發(fā)，逐步過(guò)渡到“從化合價(jià)變化的角度來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)”。

學(xué)生在學(xué)案上練習(xí)，只需老師稍加點(diǎn)撥，即可獲得知識(shí)。人類認(rèn)識(shí)世界是從已知到未知，學(xué)習(xí)同樣要從已知到未知。找準(zhǔn)了起點(diǎn)，也就是找準(zhǔn)了知識(shí)的結(jié)合點(diǎn)。學(xué)生學(xué)習(xí)就會(huì)輕松。

1.2 剖析知識(shí)的組成，恰到好處地修補(bǔ)知識(shí)的缺失

知識(shí)的組成是一個(gè)較復(fù)雜的系統(tǒng)，任何一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都有其自身的結(jié)構(gòu)。學(xué)生對(duì)于某一知識(shí)掌握不好，不同的學(xué)生其原因是不一樣的。因此，同一現(xiàn)象的表現(xiàn)，解決的方法要不一樣。比如：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，就牽涉到化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、已知與未知量的關(guān)系、比例式計(jì)算等多方面。

在編制學(xué)案時(shí)一定要剖析知識(shí)的組成。分步呈現(xiàn)，使學(xué)生的缺失突現(xiàn)出來(lái)，讓學(xué)生知道自己是哪里沒(méi)學(xué)好，老師也知道該怎樣輔導(dǎo)。

例3：有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算學(xué)案(節(jié)選)

在這一段中，將求混合物中物質(zhì)的物質(zhì)的量的步驟全部分解出來(lái)，學(xué)生一步一步地完成。第1步錯(cuò)了，說(shuō)明其單位的轉(zhuǎn)換有問(wèn)題；第2步錯(cuò)了，說(shuō)明求摩爾質(zhì)量有問(wèn)題；第3步錯(cuò)了，說(shuō)明不純物與純物質(zhì)的轉(zhuǎn)換不行；第4步給出了關(guān)鍵的關(guān)系式，這里可以看到計(jì)算是否有問(wèn)題。

“學(xué)案”暴露了學(xué)生的缺失，無(wú)疑是幫助學(xué)生找準(zhǔn)了補(bǔ)習(xí)的方向，也相當(dāng)于給了學(xué)生恰到好處的指導(dǎo)。

1.3體現(xiàn)學(xué)習(xí)思路，恰到好處地訓(xùn)練思維

知識(shí)有結(jié)構(gòu)，認(rèn)知也有結(jié)構(gòu)。只有當(dāng)知識(shí)的結(jié)構(gòu)與學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)吻合時(shí)，教學(xué)才是有效的。

公文式學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)材料中，普遍注意了學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，象“1的下一個(gè)數(shù)是2,1+1=2”這就給了學(xué)生思維的序，學(xué)生可沿著這個(gè)序?qū)W習(xí)、思考，并逐步地變?yōu)樽陨淼乃季S。

我在編制學(xué)案時(shí)，也有意識(shí)地將學(xué)習(xí)思路埋在題目中，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中，訓(xùn)練思維，自覺(jué)地接受。

例4：有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算學(xué)案(節(jié)選)

學(xué)生通過(guò)填空，兩次感受了解題的過(guò)程，從過(guò)程中體會(huì)到了解題思路。然后能自覺(jué)地運(yùn)用這一思路來(lái)進(jìn)行解題。當(dāng)然，解題的方法不止一種，其思路不止一條，然而思維的方式是一致的。在學(xué)案中還可以將一題多解的思路呈現(xiàn)給學(xué)生，以培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性。

1.4 給出學(xué)習(xí)方法，讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)

學(xué)習(xí)的方法有多種，老師在講解時(shí)也不時(shí)地將方法教給學(xué)生，讓學(xué)生學(xué)會(huì)方法，自主學(xué)習(xí)。

在學(xué)案編制時(shí)，也可將學(xué)習(xí)方法隱含其中，讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。

例2氧化還原反應(yīng)的學(xué)案，就是通過(guò)引導(dǎo)填空，讓學(xué)生學(xué)會(huì)“發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)”的方法，學(xué)會(huì)“歸納總結(jié)”的方法。

我在編制化學(xué)學(xué)習(xí)的學(xué)案時(shí)，注意到了讓學(xué)生掌握方法。

例5：氧族元素學(xué)案(節(jié)選)

這里是要求學(xué)生閱讀填空，并總結(jié)性質(zhì)遞變規(guī)律。其目的有三：(1)了解氧族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)；(2)學(xué)會(huì)比較學(xué)習(xí)；(3)學(xué)會(huì)總結(jié)規(guī)律。

學(xué)生通過(guò)前面鹵素、堿金屬的學(xué)習(xí)，此時(shí)再次運(yùn)用此法學(xué)習(xí)，就能掌握了，基本方法在碳族元素的學(xué)案中，就只需提出要求表格由學(xué)生自主完成。

2運(yùn)用“學(xué)案”幫助學(xué)生找恰到好處的學(xué)習(xí)方式

公文式學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)模式是要求天天堅(jiān)持學(xué)習(xí)，以集體學(xué)習(xí)與個(gè)別學(xué)習(xí)相結(jié)合。“學(xué)案”編制后，該怎樣運(yùn)用呢？是將其統(tǒng)領(lǐng)課堂全過(guò)程，還是只把它作為課堂練習(xí)或課堂的補(bǔ)充呢？我認(rèn)為，要運(yùn)用適合學(xué)生的方式統(tǒng)領(lǐng)課堂的全過(guò)程，怎樣運(yùn)用學(xué)案找準(zhǔn)恰到好處的方式幫助學(xué)生學(xué)習(xí)呢？

2.1堅(jiān)持用“學(xué)案”，明確學(xué)習(xí)任務(wù)

“學(xué)案”是有計(jì)劃、有結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)材料，不僅體現(xiàn)了學(xué)習(xí)的內(nèi)容、方法，更重要的是明確了學(xué)習(xí)任務(wù)。

堅(jiān)持節(jié)節(jié)用“學(xué)案”，始終做到學(xué)生的學(xué)習(xí)，學(xué)生自己心里有數(shù)。我在編制“學(xué)案”教學(xué)的過(guò)程，也是從間或走向系統(tǒng)的。

在間或使用“學(xué)案”時(shí)，我發(fā)現(xiàn)凡是有“學(xué)案”課學(xué)生的注意力更為集中，凡是用了“學(xué)案”的知識(shí)，學(xué)生掌握得更為牢固。從與學(xué)生的交流中，我了解到，學(xué)生覺(jué)得“有學(xué)案心里就有了底，這節(jié)課只要搞清楚學(xué)案上的問(wèn)題就行了”；“有學(xué)案就有事做了”；“有學(xué)案我知道自己能做什么，不能做什么了”。這使我感覺(jué)到必須系統(tǒng)地運(yùn)用學(xué)案，堅(jiān)持運(yùn)用才能培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，培養(yǎng)學(xué)生的責(zé)任意識(shí)，目標(biāo)意識(shí)，堅(jiān)持運(yùn)用才會(huì)有成效。

2.2靈活運(yùn)用“學(xué)案”，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)自我

靈活運(yùn)用“學(xué)案”是集體學(xué)習(xí)與個(gè)別學(xué)習(xí)結(jié)合的關(guān)鍵。在班級(jí)環(huán)境中，學(xué)生的程度總是參差不齊，學(xué)生的接受能力也不相同。而班級(jí)授課是集體學(xué)習(xí)，在集體學(xué)習(xí)中總會(huì)有人掉隊(duì)。運(yùn)用“學(xué)案”不能搞一刀切，搞整齊劃一。對(duì)于教學(xué)中的難點(diǎn)和重點(diǎn)，老師可以集體講述。講述后，讓學(xué)生完成學(xué)案相關(guān)內(nèi)容；而較容易的內(nèi)容則可采取個(gè)別輔導(dǎo)的方式，輔導(dǎo)學(xué)生自學(xué)完成。

例如：有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算這一課時(shí)，學(xué)案上列出了五種題目類型，其中求物質(zhì)的物質(zhì)的量，求物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，是公式的直接運(yùn)用。老師帶領(lǐng)學(xué)生溫習(xí)概念，n=N/NA、n=m/M兩個(gè)公式列在黑板上后，就可以采取個(gè)別輔導(dǎo)學(xué)習(xí)了。而關(guān)于混合物中物質(zhì)的量的計(jì)算，則需要集體講解，純物質(zhì)與不純物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換，進(jìn)行集體學(xué)習(xí)后，再進(jìn)行個(gè)別學(xué)習(xí)。

有關(guān)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)，識(shí)記的內(nèi)容比較多。學(xué)案以教材為藍(lán)本設(shè)計(jì)，學(xué)習(xí)的方式是以閱讀、觀察、記錄、歸納為主。老師在學(xué)生閱讀完成學(xué)案的基礎(chǔ)上，提高挖掘知識(shí)的內(nèi)涵與外延。帶領(lǐng)學(xué)生討論，學(xué)會(huì)自學(xué)。集體學(xué)習(xí)與個(gè)別學(xué)習(xí)結(jié)合，提高課堂教學(xué)的效率。

學(xué)生在個(gè)別學(xué)習(xí)的過(guò)程中，可以發(fā)現(xiàn)自己哪些知識(shí)學(xué)懂了，哪些不懂，是全不懂，還是個(gè)別環(huán)節(jié)不懂，有針對(duì)性地學(xué)習(xí)。

例6：物質(zhì)的量學(xué)案（節(jié)選）

在做這一學(xué)案時(shí)采取的是個(gè)別學(xué)習(xí)的方法。學(xué)生能夠順利地完成①②③這三空，④⑤空就有學(xué)生卡殼了。在平時(shí)的教學(xué)中，從來(lái)都會(huì)強(qiáng)調(diào)第③空，對(duì)于④⑤空卻會(huì)認(rèn)為學(xué)生沒(méi)問(wèn)題的。通過(guò)個(gè)別學(xué)習(xí)，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)了自己不懂的地方，老師有針對(duì)性地講解，進(jìn)行集體學(xué)習(xí)。收到了良好的效果。

學(xué)生在個(gè)別學(xué)習(xí)的過(guò)程中，可以逐步地獲得成功，樹(shù)立起學(xué)習(xí)的信心。

學(xué)生也可以在個(gè)別學(xué)習(xí)的過(guò)程中，找到適合自己的學(xué)習(xí)方法，并自覺(jué)地運(yùn)用方法來(lái)進(jìn)行學(xué)習(xí)。

3 運(yùn)用“學(xué)案”恰到好處地激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性

教學(xué)是一種雙邊活動(dòng)，雙邊齊努力才能取得成功。教師教的積極性掌握在教師手中，學(xué)生學(xué)的積極性掌握在學(xué)生手中。學(xué)生只有在獲得成功后，才會(huì)有進(jìn)一步想學(xué)的念頭。讓學(xué)生獲得成功，體驗(yàn)成功是保護(hù)、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性最好方法。

運(yùn)用“學(xué)案”的學(xué)習(xí)，可以讓學(xué)生一次次地嘗到成功的滋味，因此，學(xué)習(xí)的積極性就得到了保護(hù)。

3.1 運(yùn)用“學(xué)案”，讓學(xué)生獲得成功

在學(xué)案的編制時(shí)，我們考慮了將知識(shí)細(xì)化，讓學(xué)生明白自己的缺失在哪里。學(xué)生在做“學(xué)案”時(shí)找到了自己的缺失，不斷地突破缺失，不斷地得到肯定，這一過(guò)程就是不斷獲得成功的過(guò)程。

我所教的學(xué)生中，有一位同學(xué)中考考得不好，平時(shí)做作業(yè)也會(huì)留許多的空。老師用要他完成作業(yè)的方法去要求他，總也得不到改善。然而在運(yùn)用“學(xué)案”學(xué)習(xí)后，他覺(jué)得學(xué)案上很多地方，他能獨(dú)立完成，同時(shí)他也變得愛(ài)問(wèn)問(wèn)題，愛(ài)回答問(wèn)題了。學(xué)習(xí)積極性明顯提高。他告訴我：“平時(shí)作業(yè)不知從何入手，而學(xué)案總會(huì)把做題的過(guò)程，每一個(gè)步驟都顯現(xiàn)出來(lái)，知道該怎么做了?！薄捌綍r(shí)不知道做就是不知道做，問(wèn)老師，老師講的又似乎懂，最終

還是做不了。而學(xué)案則會(huì)使我知道，我到底是哪里不懂，我會(huì)讓老師告訴我真正不懂的地方?！边€有的同學(xué)說(shuō)：“原來(lái)我不懂的地方就只是那一點(diǎn)點(diǎn)，看來(lái)我會(huì)學(xué)好化學(xué)?！?/p>

讓學(xué)生獲得成功，也就保護(hù)了學(xué)習(xí)的積極性。

3.2及時(shí)肯定，滿足學(xué)生成就感的需要

在使用“學(xué)案”教學(xué)的過(guò)程中，要將激勵(lì)機(jī)制引入課堂。及時(shí)地肯定學(xué)生、表?yè)P(yáng)學(xué)生是必要的。

人在獲得成功的時(shí)候是需要人肯定的，特別是對(duì)于已經(jīng)歷過(guò)失敗的人。

我所教的學(xué)生基礎(chǔ)不太好，在歷次的考試中敗北?！皩W(xué)案”的學(xué)習(xí)給他們提供了的機(jī)會(huì)。因此，我只要他們做對(duì)了，答對(duì)了，總會(huì)真誠(chéng)地告訴他們“真棒”、“不錯(cuò)”。

真誠(chéng)地肯定、表?yè)P(yáng)，滿足了他們的成就感，學(xué)習(xí)就變成了一件樂(lè)事。學(xué)習(xí)就變成了一種習(xí)慣。

公文式學(xué)習(xí)法的理念是“追求無(wú)限的可能”，幫助學(xué)生獲得成功。我將在教學(xué)中進(jìn)一步地運(yùn)用公文式學(xué)習(xí)法，給予學(xué)生恰到好處的教育，幫助他們獲得成功。

參考文獻(xiàn)：

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[4]Leslie P?steffe Ferry Gale. 教育中的建構(gòu)主義[M].上海：華東師大出版社. 2002年.

第5篇：物質(zhì)的量教案范文

關(guān)鍵詞：高中化學(xué) 新教師 有效教學(xué) 教學(xué)反思

自從踏入教師行業(yè)已有三年時(shí)間，對(duì)于高中化學(xué)的教學(xué)，自己也在不斷的反思探索中，英國(guó)教育學(xué)家斯騰豪斯認(rèn)為反思是實(shí)現(xiàn)教師專業(yè)自主發(fā)展的有效途徑，美國(guó)卡內(nèi)基組織教師專業(yè)委員會(huì)制定的《教師專業(yè)化標(biāo)準(zhǔn)大綱》也明確提出教師是“反思型實(shí)踐者”的角色[1]，作為年輕新教師只有真正用“心”去教書(shū)，不斷培養(yǎng)教學(xué)反思能力， 提高教學(xué)技能， 才能拓寬自己的職業(yè)道路，適應(yīng)新課程改革的需求。下面將自己在化學(xué)教學(xué)中的感觸與思索整理如下，希望在自我反思的同時(shí)，對(duì)今后的工作有所促進(jìn)。

一、高中化學(xué)知識(shí)的特點(diǎn)及高中生學(xué)習(xí)化學(xué)的困境

1.高中化學(xué)知識(shí)的特點(diǎn)

高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)既是在初中基礎(chǔ)上的延續(xù)，又存在很大的差異，初中化學(xué)知識(shí)主要是對(duì)典型生活中化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行表觀的解釋，提供的相關(guān)素材簡(jiǎn)單直接，相關(guān)解釋容易接受。而到了高中素材急劇增多，對(duì)一些基本的理論展開(kāi)了闡述，要求學(xué)生不但在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行識(shí)記，而且要學(xué)會(huì)素材與理論的整合。具體的說(shuō)除了要學(xué)會(huì)分類、遷移、類比、歸納、總結(jié)等基本方法外，還要求學(xué)生掌握本學(xué)科獨(dú)特的語(yǔ)言系統(tǒng)―化學(xué)用語(yǔ)，注重物質(zhì)的宏觀表征、微觀表征和符號(hào)表征[2]―“化學(xué)三重表征”的融合。而對(duì)化學(xué)基本原理的探索，要求學(xué)生具有一定的抽象思維和空間想象能力，同時(shí)化學(xué)還是一門(mén)實(shí)驗(yàn)科學(xué)，高中新課程標(biāo)準(zhǔn)更加注重以實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和實(shí)踐能力。

2.高中生學(xué)習(xí)化學(xué)的困境

學(xué)生進(jìn)入高中后，往往感覺(jué)化學(xué)特別難，主要體現(xiàn)在認(rèn)為化學(xué)知識(shí)過(guò)于零散，記不住容易混淆;對(duì)于重要的原理理解不了，思維方式出現(xiàn)了問(wèn)題;對(duì)于化學(xué)計(jì)算尤其是涉及化學(xué)專業(yè)術(shù)語(yǔ)的計(jì)算，學(xué)生不會(huì)應(yīng)用比列關(guān)系，不會(huì)將相關(guān)的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為最簡(jiǎn)單的比例關(guān)系。分析原因：我認(rèn)為一方面是因?yàn)閷W(xué)生對(duì)于重要的分類搞不清楚，尤其是對(duì)化學(xué)物質(zhì)的定義，理解的不準(zhǔn)確，頭腦中往往是想當(dāng)然的去給物質(zhì)下定義，這對(duì)于熟悉的物質(zhì)可能沒(méi)什么問(wèn)題，但對(duì)于稍微陌生的物質(zhì)就無(wú)從下手，隨著對(duì)定義模糊的增多，最終感覺(jué)化學(xué)知識(shí)又亂又雜理不出頭緒來(lái)。另一方面，高一課本第一章物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)給學(xué)生一個(gè)下馬威，部分學(xué)生由于理性思維還不成熟，尤其是對(duì)于現(xiàn)實(shí)生活實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)缺乏的孩子，理性思維的建立相對(duì)滯后，對(duì)物質(zhì)的量等類似的相關(guān)知識(shí)理解不深刻，因此在應(yīng)用過(guò)程中往往會(huì)出現(xiàn)問(wèn)題。其次學(xué)生對(duì)于重要的原理，學(xué)習(xí)方法上出了問(wèn)題，部分學(xué)生不去注重理解，而一味的死記硬背，最終題目稍微變動(dòng)又無(wú)從下手，與此相反的另一部分學(xué)生容易鉆牛角尖抓不住主要矛盾，結(jié)果只能是事倍功半。最后，學(xué)生對(duì)于化學(xué)計(jì)算通常是最薄弱的環(huán)節(jié)，主要體現(xiàn)在理不出思路，找不到相互之間的關(guān)系，不能靈活的運(yùn)用守恒、極限、假設(shè)、平均的方法。

二、新教師實(shí)施高中化學(xué)有效教學(xué)的策略

有效教學(xué)是從教學(xué)效果、教學(xué)效率、教學(xué)效益三個(gè)方面綜合的來(lái)描述教學(xué)的有效性，為了實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)，不僅要求新教師要更新教學(xué)觀念，還要轉(zhuǎn)變教學(xué)方式。拋棄“知識(shí)傳遞者”的舊角色，成為學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)的設(shè)計(jì)者、引導(dǎo)者和組織者[3]。對(duì)于剛走上講臺(tái)的新教師應(yīng)注意以下幾個(gè)方面：

1. 新教師要“備知識(shí)、備學(xué)生”

一堂課的好壞，直接關(guān)系到學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握程度，間接影響到學(xué)生對(duì)這門(mén)課的學(xué)習(xí)興趣以及師生之間的關(guān)系。而課堂的好壞主要取決于老師的備課，對(duì)于剛走上講臺(tái)的年輕教師來(lái)說(shuō)，確實(shí)是一個(gè)不小的挑戰(zhàn)。我覺(jué)得備課過(guò)程除了“備知識(shí)”更應(yīng)該“備學(xué)生”，首先實(shí)實(shí)在在的將課本和教參看一遍，在看的過(guò)程中準(zhǔn)備一個(gè)草稿本，將你認(rèn)為需要注重的環(huán)節(jié)或者學(xué)生可能存在的疑慮簡(jiǎn)單記錄。其次找上兩本練習(xí)冊(cè)從頭到尾做上一遍，在做的過(guò)程中將學(xué)生可能出現(xiàn)的問(wèn)題同樣在草稿本上記錄，最后再將課本和教參認(rèn)真的過(guò)一遍，在看的過(guò)程中頭腦里會(huì)建立起自己的思路也就是教案的雛形，通過(guò)整理設(shè)計(jì)寫(xiě)出第一遍教案，然后積極的與老教師聯(lián)系聽(tīng)課，此時(shí)聽(tīng)課的效果會(huì)非常好，因?yàn)樵谇懊嬲淼倪^(guò)程中，自己已經(jīng)認(rèn)識(shí)到哪些方面不好處理，在聽(tīng)課的過(guò)程向老教師學(xué)習(xí)，看人家是如何處理，同時(shí)注意課堂上學(xué)生的反應(yīng)情況，這樣下來(lái)對(duì)自己寫(xiě)最終的第二遍教案可以提供更加具體和翔實(shí)的資料。

其次我想說(shuō)的是，一不要沒(méi)備課就聽(tīng)課，這樣你會(huì)完全被老教師牽著鼻子走，沒(méi)有自己的思考，一堂課聽(tīng)下來(lái)只覺(jué)得老教師講的好，但不能站在更高的角度來(lái)看待這堂課。二不要原封不動(dòng)的照搬老教師的課，這樣下來(lái)你會(huì)發(fā)現(xiàn)老教師講的談笑風(fēng)生游刃有余，而自己講時(shí)就感到干巴晦澀，學(xué)生也不會(huì)真正的融入你的課堂。

2. 新教師要“帶著學(xué)生走向知識(shí)”

新課程凸顯了“注重教師行為轉(zhuǎn)變”的理念，所以我認(rèn)為教師在教學(xué)過(guò)程中，應(yīng)該是“帶著學(xué)生走向知識(shí)”而不是“帶著知識(shí)走向?qū)W生”[4] 。尤其對(duì)于高一學(xué)生來(lái)說(shuō)，一定要考慮學(xué)生的實(shí)際情況，注重基礎(chǔ)而不應(yīng)該隨意的加大難度，不要將高二選修的內(nèi)容提早的帶入高一課堂，學(xué)生的學(xué)習(xí)成長(zhǎng)需要一個(gè)過(guò)程，化學(xué)思維的形成同樣如此。過(guò)早的拔高可能讓極少數(shù)同學(xué)開(kāi)闊了視野，激發(fā)了學(xué)習(xí)的斗志，但對(duì)更多的同學(xué)來(lái)說(shuō)，不符合客觀規(guī)律，甚至?xí)适W(xué)習(xí)興趣。教師在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)靈活的設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)，讓學(xué)生在自我探索中加深理解。同時(shí)重視書(shū)本的章節(jié)安排，不要將興趣探索課變成了枯燥傳授課，對(duì)于一些抽象原理的介紹，像物質(zhì)的量、電解質(zhì)、氧化還原、原子結(jié)構(gòu)、平衡移動(dòng)等問(wèn)題，教師應(yīng)該采用更加有效的教學(xué)手段。例如可以舉生活中學(xué)生熟悉的實(shí)例，可以通過(guò)圖示模型來(lái)展示，也要注重應(yīng)用多媒體動(dòng)畫(huà)等一系列的手段來(lái)幫助學(xué)生理解，將抽象的事物熟悉化、圖示化、具體化。對(duì)于高一階段的計(jì)算主要涉及到物質(zhì)的量和氧化還原，對(duì)于同一個(gè)題目可能有幾種不同解法，要鼓勵(lì)學(xué)生敢于去嘗試，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性。

3. 新教師要注重教學(xué)反思能力的培養(yǎng)

教學(xué)反思又稱“反思性教學(xué)”是教師借助邏輯推理的技能和仔細(xì)推敲的判斷以及支持反思的態(tài)度進(jìn)行的批判性分析的過(guò)程。是促進(jìn)教師專業(yè)發(fā)展最有效的途徑之一，作為新教師首先要堅(jiān)持寫(xiě)反思筆記，對(duì)教學(xué)環(huán)節(jié)、教學(xué)理念以及教案中出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行深入分析，并積極主動(dòng)尋找解決的對(duì)策。反思筆記要注重實(shí)效而不是刻意于形式，要做到“有感而發(fā)，有感而記”，化學(xué)教學(xué)中作為反思的素材或案例很多，例如學(xué)完化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、沉淀溶解平衡，可以把涉及到的平衡常數(shù)做一專題分析。同時(shí)，對(duì)于自己一些精彩的教學(xué)設(shè)計(jì)或者同事之間一些高中化學(xué)難點(diǎn)、疑點(diǎn)的探討，甚至是學(xué)生的一些獨(dú)辟蹊徑的見(jiàn)解都可以收集記錄下來(lái)，最終可以建立起自己特有的教學(xué)檔案袋。

其次，要開(kāi)展課題研究，提升反思能力。真正的一名反思型教師除了專門(mén)學(xué)科的知識(shí)技能外，還應(yīng)具有深厚的教育理論修養(yǎng)，廣闊的教育前沿視野和過(guò)硬的科研能力[5]。通過(guò)對(duì)自己教學(xué)過(guò)程中出現(xiàn)的困惑或問(wèn)題而有的放矢的開(kāi)展課題研究，對(duì)于這類課題越具體越有針對(duì)性，例如課程、教法、學(xué)生的有效學(xué)習(xí)方案等，并且與反思密切相關(guān)，以解決教學(xué)實(shí)踐中的問(wèn)題為出發(fā)點(diǎn)和落腳點(diǎn)，不斷深入研究，由反思型教師逐漸過(guò)渡到研究型教師。

以上是我在教學(xué)工作中的一些淺薄之見(jiàn)，如果都能做到，對(duì)于自己今后的教學(xué)研究會(huì)有很大的促進(jìn)作用。最后我想說(shuō)的是教書(shū)也是一門(mén)大學(xué)問(wèn)，需要不斷探索與反思，爭(zhēng)取早日成為一名富有經(jīng)驗(yàn)的、成熟的、睿智的優(yōu)秀教師！

參考文獻(xiàn)

[1] 王葆華.初中教師教學(xué)反思能力的培養(yǎng)研究 [D].重慶：西南大學(xué)，2007：

[2] 畢華林，張丙香.化學(xué)三重表征的含義及其教學(xué)策略[J].中國(guó)教育學(xué)刊，

2013（2）： 15

[3]丁鋼.全球化背景下的教師專業(yè)發(fā)展創(chuàng)新計(jì)劃――新理念及其變革實(shí)踐[M]. 北京師范大學(xué)出版社，2009：12-85.

第6篇：物質(zhì)的量教案范文

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；

2．使學(xué)生對(duì)氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系，有一個(gè)大致的印象；

3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算。

能力目標(biāo)：

會(huì)利用溶解度曲線查找常見(jiàn)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。

情感目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。

教學(xué)建議

關(guān)于溶解度曲線的意義

固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫(huà)出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1?？梢韵认?qū)W生說(shuō)明溶解度曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。

固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：

（1）同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值；

（2）不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；

（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小；

（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。

進(jìn)行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)回答其表示的含義，來(lái)驗(yàn)證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點(diǎn)表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答（1）代表60℃時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時(shí)，100克水里，達(dá)到飽和時(shí)可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說(shuō)出35℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少，這時(shí)學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會(huì)到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點(diǎn)。

關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系

物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識(shí)，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個(gè)概念。

物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡(jiǎn)單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個(gè)概念來(lái)概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。

關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議

對(duì)于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點(diǎn)應(yīng)向?qū)W生做常識(shí)性介紹：

（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時(shí)，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個(gè)體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。

（2）所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因?yàn)闅怏w的體積容易測(cè)量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來(lái)表示。

（3）由于氣體溶解度受壓強(qiáng)的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時(shí)，對(duì)于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點(diǎn)可以用打開(kāi)汽水瓶蓋后，放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來(lái)加以說(shuō)明。

氣體溶解度在實(shí)際測(cè)定時(shí)比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對(duì)這部分內(nèi)容不必過(guò)多要求，只要知道如何表示，就可以了。

關(guān)于溶解度的教學(xué)建議

1．對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)，物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對(duì)學(xué)生而言，溶解度是一個(gè)全新的概念，它對(duì)表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時(shí)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)去建立溶解度的概念。對(duì)于溶解度概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治觯詭椭鷮W(xué)生理解和記憶概念。

2．要注意實(shí)驗(yàn)在學(xué)生形成概念時(shí)的重要作用。本節(jié)安排了若干實(shí)驗(yàn)，可以有教師邊講邊演示，有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動(dòng)手做。

3．注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，引導(dǎo)合組織他們積極參與學(xué)習(xí)過(guò)程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動(dòng)為主的內(nèi)容，具有活動(dòng)性和開(kāi)放性相結(jié)合的特點(diǎn)，要精心組織好相關(guān)活動(dòng)，有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計(jì)、論證，應(yīng)對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案予以實(shí)施。

對(duì)具體活動(dòng)的建議如下：

[實(shí)驗(yàn)4-9]：（1）取過(guò)量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進(jìn)行操作，第一，設(shè)法將飽和溶液除去，測(cè)定剩下的未溶固體；第二，設(shè)法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學(xué)生取設(shè)計(jì)。建議先發(fā)散，再歸納、再評(píng)價(jià)、再實(shí)施。（2）本實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵問(wèn)題在于溫度的控制，教師應(yīng)根據(jù)溶解度曲線設(shè)定要求學(xué)生測(cè)定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當(dāng)大一些。

根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)用描點(diǎn)法畫(huà)出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。這是另一種學(xué)生活動(dòng)方式。數(shù)據(jù)點(diǎn)在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應(yīng)講明可能的原因，并說(shuō)明處理方法。

關(guān)于溶解度計(jì)算的教學(xué)建議

關(guān)于溶解度的計(jì)算，教材只列舉了三種類型。若沒(méi)溶解度為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質(zhì)量為C（均以克為單位），三種類型是：

（1）已知B、C求R

（2）已知R、A求B或C

（3）已知R、C求B

這幾種類型的計(jì)算都統(tǒng)一于固體溶解度的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關(guān)系式：

或

教學(xué)中可以通過(guò)對(duì)三種類型例題的分析，歸納出上述關(guān)系式，以便學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶。

為了提高學(xué)生的審題能力和解題的規(guī)范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：

解：設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質(zhì)量為x。

溫度飽和溶液＝溶質(zhì)＋溶劑

20℃137.2克37.2克100克

1000克x

需水的質(zhì)量為：1000克－271克＝729克

答：20℃時(shí)，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。

第7篇：物質(zhì)的量教案范文

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

能力目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義。

［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)：

（1）說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意義。（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開(kāi)討論。

2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門(mén)敘述。

通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說(shuō)服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。

教學(xué)建議

（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重點(diǎn)：

（1）建立飽和溶液的概念。

（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。

難點(diǎn)：

利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

教學(xué)過(guò)程：

通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

1．飽和溶液與不飽和溶液

演示［實(shí)驗(yàn)7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

［教師活動(dòng)］提問(wèn)：在實(shí)驗(yàn)演示過(guò)程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？

［目的：為學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。］

［教師活動(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

［學(xué)生活動(dòng)］觀察實(shí)驗(yàn)并回答以上提出的問(wèn)題。

［結(jié)論］

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

［教師活動(dòng)］提問(wèn)：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生動(dòng)手做［實(shí)驗(yàn)7－3］。［實(shí)驗(yàn)7－4］，并思考以上問(wèn)題。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力。］

［學(xué)生活動(dòng)］分析討論并總結(jié)該實(shí)驗(yàn)。

［教師活動(dòng)］參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］

（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）

（3）當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

［目的：加深學(xué)生對(duì)概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］

［教師活動(dòng)］說(shuō)明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

［教師活動(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。

<［學(xué)生活動(dòng)］觀察實(shí)驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

（投影）提供數(shù)據(jù)：

20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

（2）飽和溶液是濃溶液。

［教師活動(dòng)］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不過(guò)對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

［教師活動(dòng)］指導(dǎo)閱讀教材第134頁(yè)：如何確定某溶液是飽和溶液？

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

（2）擴(kuò)展練習(xí)：試判斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

探究活動(dòng)

1．在常溫下，向裝有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌，等氯化鈉溶解后，再加5g，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入5mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。

操作

加入5g氯

化鈉，攪拌

再加5g氯

化鈉，攪拌

再加5mL

水，攪拌

現(xiàn)象

結(jié)論

2．用硝酸鉀代替氯化鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，每次加入5g。加了幾次后才使燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續(xù)溶解？然后加熱燒杯，觀察剩余固體有什么變化。再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。待溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

加入5g硝酸鉀，攪拌

再加5g硝酸鉀，攪拌

……

加熱

再加5g硝酸鉀，攪拌

第8篇：物質(zhì)的量教案范文

知識(shí)與技能

1、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

2、通過(guò)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能量守恒定律”

過(guò)程與方法

能從微觀的角度來(lái)解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展想象能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、初步建立起科學(xué)的能量觀，加深對(duì)化學(xué)在解決能源問(wèn)題中重要作用的認(rèn)識(shí)。

2、通過(guò)師生互動(dòng)，增加師生感情

教學(xué)重點(diǎn)

1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。

2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

教學(xué)難點(diǎn)

1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。

2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

教學(xué)方法啟發(fā)引導(dǎo)、探究式

教學(xué)媒體多媒體、實(shí)驗(yàn)

教學(xué)內(nèi)容師生活動(dòng)

[[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景]

氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？

[學(xué)生思考、討論]

氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。這是因?yàn)榉磻?yīng)在有限的空間里進(jìn)行，放出大量的熱，使周?chē)鷼怏w急劇膨脹。

[進(jìn)一步思考]

反應(yīng)中的熱量由何而來(lái)？氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

[學(xué)生思考、討論]

從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。

板書(shū)：一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系

[教師補(bǔ)充講解]

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開(kāi)，氫原子和氯原子通過(guò)形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1molCl2中含有1molCl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開(kāi)1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1molCl-Cl鍵要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會(huì)放出431kJ的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會(huì)以熱量的形式釋放出來(lái)。

[歸納小結(jié)]

1、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

2、能量是守恒的。

[[練習(xí)反饋]

已知拆開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開(kāi)1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O鍵要放出463kJ的能量，試說(shuō)明2H2+O2=2H2O中的能量變化

[講解]

剛才我們從微觀的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲(chǔ)存有化學(xué)能?；瘜W(xué)能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也隨之改變，如H2與Cl2、O2的反應(yīng)。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？

[學(xué)生討論、交流]

1、一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物

的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。

2、畫(huà)出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖

[思考與分析]

甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角

度分析氣原因，并說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)變形式。

[提出問(wèn)題]

前面我們通過(guò)對(duì)具體反應(yīng)的分析，從微觀和宏觀兩個(gè)角度探討了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，知道了化學(xué)能和其它能量是可以相互轉(zhuǎn)變的，還知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。那么，怎樣把物質(zhì)變化和熱量變化統(tǒng)一地表達(dá)出來(lái)呢？你可以在和同學(xué)討論的基礎(chǔ)上提出自己的想法，并對(duì)其他同學(xué)提出的表達(dá)方式作出評(píng)價(jià)。

補(bǔ)充練習(xí)：

1、下列說(shuō)法不正確的是（）

A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量

C分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)

D化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

2、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說(shuō)法正確的是（）

A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

3、有專家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽(yáng)能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)實(shí)，則下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A可消除對(duì)大氣的污染B可節(jié)約燃料

C可緩解能源危機(jī)D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級(jí)能源

4、已知破壞1molNN鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計(jì)算1molN2（g）和3molH2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值，并寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

5、“用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料”這一改變民用燃料結(jié)構(gòu)的重大舉措，具有十分重大的意義請(qǐng)分析其優(yōu)點(diǎn)，并將你的觀點(diǎn)和同學(xué)討論交流

教案二

化學(xué)能與熱能

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

[基礎(chǔ)知識(shí)回顧]

什么是化學(xué)鍵？它有哪些主要類型?其特點(diǎn)各是什么？

1、斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收能量

1molH2中含有1molH—H鍵，常溫常壓下使1molH2變?yōu)?molH原子斷開(kāi)了1molH—H鍵，需要吸收436KJ的熱量。

2、形成化學(xué)鍵放出能量

由2molH原子生成1molH2，有1molH—H鍵生成，生成過(guò)程中向外界釋放436KJ的熱量。

小結(jié)：形成1molH—H鍵釋放的能量與斷開(kāi)1molH—H鍵吸收的能量相等。

3、化學(xué)變化中能量變化的主要原因（微觀方面）

⑴化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

⑵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是用化學(xué)鍵理論可表述為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形

成。

⑶化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

當(dāng)E1>E2，反應(yīng)吸熱；當(dāng)E1<E2，反應(yīng)放熱。

思考：為什么許多放熱反應(yīng)一開(kāi)始要加熱才能進(jìn)行呢？

答：反應(yīng)的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)沒(méi)有必然的聯(lián)系，每一個(gè)反應(yīng)都有特定的條件，例如燃燒都是放熱反應(yīng)，但是要達(dá)到著火點(diǎn)。

4、反應(yīng)能量變化的判定（宏觀方面）

⑴各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能。

⑵反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。

⑶反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量，反應(yīng)吸收能量。

5、兩條基本的自然定律

⑴質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化，但是物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

⑵能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同，但是體系包含的總能量不變，亦即總能量是守恒的。

[注]質(zhì)量與能量也是相互聯(lián)系的（質(zhì)量和能量也可以相互轉(zhuǎn)化），故統(tǒng)稱為質(zhì)能守恒定律。

6、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

⑴化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化———吸熱或者放熱。

⑵放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的化學(xué)反應(yīng)。

⑶吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的化學(xué)反應(yīng)。

[注]常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：

（1）放熱反應(yīng)

①燃燒反應(yīng)②中和反應(yīng)③物質(zhì)的緩慢氧化④金屬與水或酸反應(yīng)⑤部分化合反應(yīng)

第9篇：物質(zhì)的量教案范文

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1．學(xué)生認(rèn)識(shí)分子的真實(shí)存在及分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；

2．了解分子的概念和基本性質(zhì)；

3．學(xué)會(huì)用分子的觀點(diǎn)來(lái)區(qū)別物理變化和化學(xué)變化；

4．理解純凈物和混合物的概念并會(huì)判斷典型的純凈物和混合物。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生查閱資料、觀察及抽象思維能力。

情感目標(biāo)：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)和討論激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作精神。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材分成"分子"和"混合物和純凈物"兩部分。

前一部分著重于描述物質(zhì)由分子等粒子所構(gòu)成，討論分子的基本性質(zhì)。教材一開(kāi)始從人們所熟悉的一些日常現(xiàn)象入手，如：人經(jīng)過(guò)花圃或酒店，會(huì)嗅到花或酒的香氣；濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬就會(huì)干燥；糖塊放在水里，會(huì)逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過(guò)對(duì)這些日常生活現(xiàn)象的思考，使學(xué)生自然而然的建立起物質(zhì)是由人們看不見(jiàn)、摸不著的粒子構(gòu)成的結(jié)論（分子是構(gòu)過(guò)成物質(zhì)的一種粒子）。通過(guò)酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，使學(xué)生在建立起分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子的結(jié)論基礎(chǔ)上進(jìn)一步得出分子是運(yùn)動(dòng)的及分子之間有間隔的推論（即分子的性質(zhì)）。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個(gè)典型的物理變化和化學(xué)變化，運(yùn)用初步介紹的分子知識(shí)對(duì)物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)分子本身是否發(fā)生改變對(duì)物理變化、化學(xué)變化進(jìn)行了實(shí)質(zhì)性的分析。從而給分子下一個(gè)比較準(zhǔn)確的定義。

教材為了進(jìn)一步讓學(xué)生確信分子存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，同時(shí)用生動(dòng)的比喻、引導(dǎo)讀者去想象分子的大小和運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。使學(xué)生在感性和理性上都建立起對(duì)分子的認(rèn)識(shí)。

教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)從宏觀上對(duì)混合物和純凈物兩個(gè)概念做了區(qū)分。然后從微觀上-用初步掌握的有關(guān)分子知識(shí)進(jìn)一步區(qū)分純凈物和混合物，使學(xué)生能初步建立純與不純的相對(duì)概念。

教學(xué)建議

本節(jié)重點(diǎn)研究的是有關(guān)分子知識(shí)。分子看不見(jiàn)也摸不著，對(duì)于它的存在學(xué)生很難相信，接受起來(lái)遠(yuǎn)不如第一章知識(shí)來(lái)的快。教材第一章重點(diǎn)研究的是氧氣的制法及性質(zhì)。對(duì)于氧氣學(xué)生比較熟悉，在學(xué)生的頭腦中已經(jīng)建立起人吸進(jìn)的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見(jiàn)，摸不著，但學(xué)生能憑生活經(jīng)驗(yàn)確信氧氣真實(shí)存在著。鑒于此，建議在教學(xué)過(guò)程中也從生活實(shí)際中遇到的問(wèn)題入手，例如：人經(jīng)過(guò)花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣；濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬為什么能干；糖塊放在水里，為什么會(huì)逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現(xiàn)象做為紐帶，誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象-人能嗅到花或酒的香氣，是因?yàn)榛ɑ蚓浦杏邢銡獾姆肿樱ɑ蛄Ｗ樱U(kuò)散到空氣中，接觸到人的嗅覺(jué)細(xì)胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的分子擴(kuò)散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子擴(kuò)散到水的分子中間去了。以生活實(shí)際中的問(wèn)題讓學(xué)生感知分子的真實(shí)存在。將宏觀現(xiàn)象與微觀結(jié)構(gòu)建立起了聯(lián)系。教學(xué)過(guò)程中將學(xué)生實(shí)驗(yàn)（氨分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)、品紅擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)并補(bǔ)充酒精與水混合實(shí)驗(yàn)）融入在課堂教學(xué)中，通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)一步感知分子的真實(shí)存在，同時(shí)也便于學(xué)生學(xué)習(xí)分子性質(zhì)時(shí)，樹(shù)立起分子是運(yùn)動(dòng)的，不同物質(zhì)分子大小不同和分子間都有間隔距離的想象。為了使學(xué)生更加確信分子的真實(shí)存在，除向?qū)W生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片外，還可讓學(xué)生通過(guò)網(wǎng)絡(luò)或圖書(shū)館查找其它分子的照片。

對(duì)于分子概念的建立，是本節(jié)知識(shí)的一個(gè)重點(diǎn)。教師首先可用多媒體向?qū)W生展示第一章中涉及的幾個(gè)物質(zhì)變化（如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫）的微觀過(guò)程，然后讓學(xué)生用初步掌握的分子知識(shí)以小組的形式從物質(zhì)發(fā)生物理變化或化學(xué)變化時(shí)分子本身是否發(fā)生改變，對(duì)物理變化、化學(xué)變化進(jìn)行實(shí)質(zhì)性的分析，從而給分子一個(gè)比較準(zhǔn)確的定義。

本節(jié)教材的另一個(gè)重點(diǎn)，是使學(xué)生樹(shù)立分子既有可分性又有不可分性的辨證觀點(diǎn)?quot;分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子"從保持原物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)來(lái)說(shuō)分子是不可分的整體粒子，因?yàn)榉肿釉俜志筒皇窃瓉?lái)物質(zhì)的分子，也不能保持原來(lái)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。分子可以再分是說(shuō)它在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中分子起了變化，變成別種物質(zhì)的粒子了。通過(guò)對(duì)分子的可分性與不可分性的認(rèn)識(shí)，逐步培養(yǎng)學(xué)生辨證地思考問(wèn)題。分子概念中還強(qiáng)調(diào)了"化學(xué)性質(zhì)"是因?yàn)橥ǔＳ懻摰奈锢硇再|(zhì)是一種宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)大量分子聚集在一起表現(xiàn)出來(lái)的，而不是每一個(gè)單個(gè)分子所能表現(xiàn)的，如：顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等。本節(jié)知識(shí)不僅應(yīng)讓學(xué)生了解分子的概念，也應(yīng)讓學(xué)生弄清概念的內(nèi)在含義。

在學(xué)生對(duì)分子概念有了了解之后，師生應(yīng)對(duì)分子的基本性質(zhì)有一個(gè)比較全面的概括。除能指出分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子外，還應(yīng)認(rèn)識(shí)到分子非常微小，分子都在不停地運(yùn)動(dòng)，分子間有間隔距離。在教學(xué)過(guò)程中如能自制或用多媒體向?qū)W生展示微觀粒子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)畫(huà)，一方面可以誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象不同狀態(tài)的物質(zhì)其中無(wú)數(shù)粒子在不停運(yùn)動(dòng)的圖景，加強(qiáng)對(duì)知識(shí)的理解，另一方面又可把抽象知識(shí)變?yōu)榫唧w，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)這部分知識(shí)的興趣。初二物理中學(xué)生已學(xué)習(xí)了分子運(yùn)動(dòng)論的有關(guān)知識(shí)（分子是運(yùn)動(dòng)的，分子之間有引力和斥力），可向?qū)W生指明有關(guān)分子熱運(yùn)動(dòng)和物態(tài)變化是物理學(xué)要深入一步討論的問(wèn)題。學(xué)生如果對(duì)分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、分子間力和物質(zhì)三態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì)有所認(rèn)識(shí)，將對(duì)以后學(xué)習(xí)溶解、結(jié)晶溶液導(dǎo)電等大有好處。

對(duì)于混合物和純凈物的有關(guān)知識(shí)，建議教學(xué)中還是從實(shí)驗(yàn)入手，讓學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)去理解混合物和純凈物，并進(jìn)一步從微觀角度去分析。最后，還應(yīng)使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)純與不純的相對(duì)性，培養(yǎng)學(xué)生辨證的思考問(wèn)題的方法。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

教學(xué)重點(diǎn)：

分子概念的建立及對(duì)分子行為的微觀想象的形成；從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純凈物。

教學(xué)難點(diǎn)：

對(duì)分子概念的理解；領(lǐng)悟混合物和純凈物的區(qū)別。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖片展示及假象粒子的存在，指導(dǎo)學(xué)生抽象思維的方法既是重點(diǎn)也是難點(diǎn)。

教學(xué)過(guò)程參考：

一、布置復(fù)習(xí)內(nèi)容和家庭小實(shí)驗(yàn)

1．復(fù)習(xí)內(nèi)容：初二物理有關(guān)分子運(yùn)動(dòng)論的初步知識(shí)。

2．家庭小試驗(yàn)：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。

二、課堂教學(xué)過(guò)程

1．復(fù)習(xí)檢測(cè)（投影）

判斷下列變化的類型，并說(shuō)明理由。

（1）水受熱變?yōu)樗魵狻?/p>

（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。

2．引入

同學(xué)們想過(guò)沒(méi)有，我們周?chē)涡?、豐富多彩的各種物質(zhì)，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構(gòu)成的呢？

3．所要研究?jī)?nèi)容的實(shí)施過(guò)程：

1）演示實(shí)驗(yàn)

演示氨水與酚酞混合的試管實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色；氨水的氣味）并判斷它們是否發(fā)生化學(xué)變化。

2）指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)

在老師的指導(dǎo)下，學(xué)生兩人一組做書(shū)203頁(yè)氨分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)。提出觀察要點(diǎn)：氨水與酚酞沒(méi)有直接接觸，能否使酚酞變紅？若有變化，變化的順序是什么？（學(xué)生觀察、記錄并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

3）提出問(wèn)題

學(xué)生發(fā)現(xiàn)并提出問(wèn)題：氨水與酚酞沒(méi)有直接接觸，為什么酚酞點(diǎn)也會(huì)變紅？而且是由放氨水的地方由近及遠(yuǎn)地變紅？老師補(bǔ)充問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)時(shí)，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味？生活中白糖放在水里不一會(huì)兒就沒(méi)了，而水有了甜味？濕衣服能涼干？如何解釋這些現(xiàn)象，大家可以想象一下，物質(zhì)是由什么構(gòu)成的呢？

4）學(xué)生討論

中國(guó)學(xué)習(xí)聯(lián)盟膽想象物質(zhì)的構(gòu)成，四人一組討論出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因。

5）匯報(bào)與交流：匯報(bào)交流討論結(jié)果。

6）解釋

結(jié)合學(xué)生的回答解釋：我們可以想象到物質(zhì)是由許多肉眼看不見(jiàn)的微小粒子構(gòu)成的。實(shí)驗(yàn)中氨的小粒子跑到酚酞點(diǎn)處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺(jué)細(xì)胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會(huì)兒變沒(méi)了，而水有了甜味，是因?yàn)樘堑男×Ｗ訑U(kuò)散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因?yàn)闃?gòu)成水的粒子在風(fēng)吹日曬下擴(kuò)散到了空氣中?，F(xiàn)在科學(xué)實(shí)驗(yàn)已經(jīng)充分證明：物質(zhì)都是由相應(yīng)的粒子構(gòu)成的，分子就是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

板書(shū)：

第二章第一節(jié)分子

7）投影：實(shí)物投影打出用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，說(shuō)明分子的真實(shí)存在。并指明糖、水、氧氣、二氧化硫等物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。學(xué)生如果感興趣課下可通過(guò)網(wǎng)絡(luò)或圖書(shū)館查找其它分子的照片。

C60分子結(jié)構(gòu)

8）多媒體展示、討論

多媒體展示：水受熱變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的微觀過(guò)程。

討論：這兩個(gè)變化中，物質(zhì)的分子有沒(méi)有變化；如何從分子角度理解物理變化和化學(xué)變化？

9）匯報(bào)與交流：匯報(bào)交流討論結(jié)果

10）評(píng)價(jià)：教師對(duì)學(xué)生的發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)并提出問(wèn)題：物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)分子本身沒(méi)有變化，而發(fā)生化學(xué)變化時(shí)分子本身發(fā)生了變化，如：硫分子，氧分子在點(diǎn)燃條件下變成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子構(gòu)成的二氧化硫氣體，是否具有硫和氧氣的化學(xué)性質(zhì)呢？（如：是否助燃）為什么？

11）思考、回答：因硫的化學(xué)性質(zhì)由硫分子保持，氧氣的化學(xué)性質(zhì)由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

板書(shū)：

一．概念

分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

12）提問(wèn)：概念中關(guān)鍵字詞是什么？對(duì)這些關(guān)鍵字詞如何理解？

學(xué)生思考回答

13）講解：（根據(jù)學(xué)生回答情況進(jìn)行講解）概念中加上“化學(xué)”二字是因?yàn)橥ǔＮ镔|(zhì)的物理性質(zhì)都是該物質(zhì)大量分子聚集在一起表現(xiàn)出來(lái)的，而不是每一單個(gè)分子所能表現(xiàn)的。如：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。

“最小”是指分子再分就不是原來(lái)物質(zhì)的分子，也不能保持原來(lái)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。

14）提出問(wèn)題：分子很小，但事實(shí)證明了它的存在，那么分子具有哪些性質(zhì)呢？

15）指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)

a．繼續(xù)觀察氨分子擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提示觀察酚酞點(diǎn)顏色的變化，思考氨分子是否固定不變。

b．指導(dǎo)學(xué)生做品紅擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)，觀察品紅的顏色及水的顏色的變化，思考品紅分子在水中是否靜止不動(dòng)。

c．用量筒量取一定體積的酒精和水（建議量取酒精和水的體積要稍大），觀察混合后總體積與混合前二者體積和是否相等。思考分子之間是否有空隙，（可讓學(xué)生回憶家庭小實(shí)驗(yàn)中大米與小米混合后總體積的變化）

16）學(xué)生討論：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)及苯分子的照片，討論分子有哪些性質(zhì)（可用多媒體向?qū)W生展示微觀粒子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)畫(huà)）

17）匯報(bào)與交流：匯報(bào)交流討論結(jié)果

18）評(píng)價(jià)：教師對(duì)學(xué)生的發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)。并閱讀課本27頁(yè)，總結(jié)分子性質(zhì)。

板書(shū)：

二、分子性質(zhì)

1、分子質(zhì)量和體積非常小

2、分子是不斷運(yùn)動(dòng)的

3、分子之間有間隔

19）演示實(shí)驗(yàn)：出示硫粉和鐵粉并加以混合

提出問(wèn)題：

a．硫粉和鐵粉混合在一起由幾種物質(zhì)組成（強(qiáng)調(diào)組成物質(zhì)種類不同）

b．硫粉和鐵粉混合在一起如何把二者分開(kāi)（目的在于說(shuō)明二者混合后各自的性質(zhì)保持不變）

板書(shū)：

三．純凈物和混合物

（根據(jù)事例總結(jié)純凈物和混合物定義）

純凈物：由一種物質(zhì)組成

混合物：由兩種或多種物質(zhì)組成

20）舉例：學(xué)生根據(jù)對(duì)混合物和純凈物的理解，舉出幾種日常生活中常見(jiàn)的混合物和純凈物的例子

21)思考：從分子角度如何理解純凈物和混合物

純凈物：由一種分子構(gòu)成

合物：由不同種分子構(gòu)成

22）討論：為什么鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧氣中卻能燃燒

23)匯報(bào)與交流：匯報(bào)交流討論結(jié)果

24）評(píng)價(jià)：教師對(duì)學(xué)生的發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)，并根據(jù)學(xué)生回答情況進(jìn)行講解。鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，顯示氧氣固有的支持燃燒的性質(zhì)。但鐵絲在空氣中不能燃燒，因?yàn)榭諝庵屑s占五分之四體積的氮?dú)庥绊懥搜鯕獾男再|(zhì)，所以化學(xué)研究所用的物質(zhì)必須是純凈物，但是世界上沒(méi)有絕對(duì)純凈的物質(zhì)，純與不純是相對(duì)的。

25）小結(jié)：學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的主要知識(shí)

[板書(shū)設(shè)計(jì)]

第二章第一節(jié)分子

一．分子概念

分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

二、分子的性質(zhì)

1．分子的質(zhì)量和體積非常小

2．分子是不斷運(yùn)動(dòng)的

3．分子之間有間隔

三、.純凈物和混合物

純凈物：由一種物質(zhì)組成

（分子構(gòu)成）

混合物：由不同種物質(zhì)組成

（分子構(gòu)成）

探究活動(dòng)

氨分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：濃氨水、酚酞溶液、試管、膠頭滴管、燒杯（1大3?。?/p>

方案一：取少量的酚酞溶液于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色的變化。

方案二：如圖操作實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，并思考該現(xiàn)象說(shuō)明了什么？

家庭小實(shí)驗(yàn)